用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )A.①NaCl ②NaOH ③NH
题型:不详难度:来源:
用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 | B.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 | C.①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl | D.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
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答案
B |
解析
试题分析:用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,逐步分开五种离子,所以第一步,必须加入氯化钠,溶液中剩余的离子就剩下Fe3+、Al3+、Ba2+,接下来只能加入弱碱,可以把Fe3+、Al3+都沉淀出来,接下来,在沉淀中加入氢氧化钠就可以吧氢氧化铝反应掉,从而把各个离子逐步分开。故选B。 点评:本题旨在考查学生对教材的学习程度,学生只有熟悉常见的离子之间的反应,此题才能得到很好的解决。 |
举一反三
在下列给定的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42- | B.常温下,OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3- | C.常温下,的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42- | D.与Al反应产生H2的溶液中:K+、Na+、I-、NO3- |
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关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )A.C(CH3COO-):③>① | B.水电离出的C(OH-):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH) | D.①和③等体积混合后的溶液显酸性:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) |
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在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是A.Mg 2+SO42- OH- K+ | B.Cu2+ NO3- Cl- H+ | C.H+ Na+ Cl- SO42- | D.K+ H+ Cl- OH- |
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在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.NH4+、Al3+、Br–、SO42– | B.Na+、Fe2+、I–、NO3– | C.K+、Ba2+、Cl–、NO3– | D.K+、Na+、 I–、SO42– |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+ | C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K+、HCO3-、SO42-、NO3- | D.c(OH-)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
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