(8分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下: 组别一元酸NaOH混合溶液的pH甲c(HX)="0.1" mol/Lc(NaOH)=
题型:不详难度:来源:
(8分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
| 一元酸
| NaOH
| 混合溶液的pH
| 甲
| c(HX)="0.1" mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = a
| 乙
| c(HY)=c1 mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = 7
| 丙
| c(HZ)="0.1" mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = 9
| 丁
| pH=2 HZ
| pH=12 NaOH
| pH = b
| (1)甲组实验中HX为弱酸,a 7(填“<”,“=”或“>”), 混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为 , 所得溶液中由水电离出的c (OH-) = mol/L。 (4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。 |
答案
(8分)(1)>(1分) , c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) (2分) (2)1(1分) (3)HZ + OH-= H2O + Z-(1分), 10-5 (2分) (4)<(1分) |
解析
试题分析:(1)甲组实验中HX为弱酸,酸和碱的浓度相等,所以等体积的酸和碱的物质的量相等,恰好反应生成盐和水,生成的盐是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,溶液的PH值大于7,所以溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度;由于溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以溶液中钠离子浓度大于酸根离子浓度,盐以电离为主水解为次,所以酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)。 (2)乙组实验中HY为强酸,等体积混合后溶液呈中性,说明酸的浓度和碱的浓度相等都是0.1mol/L,酸是强酸,所以酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,因此酸溶液中pH=1。 (3)等物质的量的酸、碱反应后溶液呈碱性,说明酸是弱酸,酸和碱反应的离子方程式为HZ+OH-=H2O+Z-;常温下,PH=9的溶液中氢离子浓度10-9mol/L,则氢氧根离子浓度是10-5mol/L,这也是水电离出的OH-浓度。 (4)HZ是弱酸,酸的pH=2时,酸的浓度大于0.01mol/L,所以等体积的酸和碱混合后酸过量,导致溶液的pH小于7。 点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,难易适中,注重考查学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题的关键是明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律,同时还充分利用好溶液中的各种守恒关系。 |
举一反三
对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- | C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。 ①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | B.溶液中n(NH4+)=0.2mol | C.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− | D.三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
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某无色溶液能与铝作用生成氢气,则该溶液可能是下列哪一个离子组A.H+、Ba2+、Mg2+、C1— | B.C1—、CO32—、NO3—、Mg2+ | C.Cu2+、SO42—、K+、H+ | D.NO3—、OH—、Ba2+、C1— |
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某无色溶液中,可能大量共存的离子组是( )A.Na+、K+、HCO3一、OH一 | B.Na+、H+、SiO32一、CO32一 | C.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42一 | D.Na+、SiO32一、OH一、Cl一 |
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下列说法不正确的是( )A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ | B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a | C.pH=8的CH3COONa溶液中:CH3COOH浓度为9.9×10-7mol/L | D.pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合,pH一定不会大于7 |
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