下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是 ( )A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na
题型:不详难度:来源:
下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是 ( )A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | B.[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na+ | C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D.Fe2+、K+、H+、NO3- |
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答案
B |
解析
试题分析:A中OH-与H2PO4-生成HPO42-或PO43-不能大量共存; C中Al3+与CO32-发生双水解反应不能大量共存;D中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存。 点评:H2PO4-以电离为主,显酸性。 |
举一反三
Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组: 。 B组: Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式: (1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液: 。 (2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体: 。 (3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全: 。 (4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体: 。 |
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- | B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、Br- | C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3- | D.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 | B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成 | C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
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(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2AH++HA- HA-H++A2- 试完成下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。 |
若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na、Fe、SO、Cl | B.Ba、Mg、HCO、NO | C.Na、K、NO、CO | D.K、NO、AlO、OH |
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