（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如

题型：不详难度：来源：

（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是       

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝          mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

答案

（1）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
（2）否（或不一定）   c
（3）弱     c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
（4）10^-5     10^-5-10^-9

解析

试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，因为是等体积等浓度混合，HA是强酸，生成物是强酸强碱盐，a=7，HA是弱酸，生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，a＞7，所以a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，因为混合完后，PH=7，所以有电荷守恒可得混合溶液中离子浓度c(A^－)=c(Na⁺)，C₁不一定等于0.2mol／L。
(3)从丙组实验结果分析，HA是弱酸，因为是等体积等浓度混合，a＞7生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以HA是弱酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。
（4）丁组实验所得混合溶液PH=9，由水电离出的c(OH^—)＝10^-5 mol／L ，Kw=10^-14
c(H⁺)＝10^-9 mol／L 由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺） =c（OH^_）+c（A^-）,c(OH^—)-c（H⁺）= c(Na⁺)－c(A^—) 所以c(Na⁺)－c(A^—)＝10^-5-10^-9。
点评：酸碱混合计算时要注意：等体积等浓度的强酸强碱混合，显中性；等体积等浓度的强酸弱碱混合时，由于生成的是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性；等体积等浓度的强碱弱酸混合时，由于生成的是强碱弱酸盐，所以溶液显碱性。