在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A.在A、B间任一点,溶

在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A.在A、B间任一点,溶

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在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
AC
解析

【错解分析】错选B或D,选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又此时溶液为中性,因此c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO);选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】错选B没有理解中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+,错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。
A项中依据电荷守衡此关系式正确;B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),又此时溶液为中性,因此c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO) 又中性溶液中c(OH)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,易直C正确;D中应为c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
举一反三
金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气,反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率,又不减少产生氢气的量,加入下列试剂不能达到上述要求的是
A.硫酸钠溶液B.醋酸钠固体
C.碳酸钠固体D.水

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某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+,这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分,应选择下列药品中的( )
A.食盐和硫酸B.铁粉和生石灰
C.胆矾和石灰水D.苏打和硫酸

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在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为(    )
A.B.C.D.

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在下述条件下,一定能大量共存的离子组是  (  )
A.无色透明的水溶液中:K、Ba2、I、MnO4-
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2、SO42-、H
C.c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na、K、CO32-、Br
D.强碱性溶液中:ClO、S2、HSO3-、Na

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密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量分数为25%,若将此氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为   (  )
A.大于12.5%B.小于12.5%
C.等于12.5%D.无法确定

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