在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．在A、B间任一点，溶

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在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

答案

AC

解析

【错解分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH₃COO Na，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，又此时溶液为中性，因此c(OH^－)=c(H⁺)，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)；选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】错选B没有理解中性溶液中c(OH^－)=c(H⁺)=10^-7 mol/L远小于c Na⁺，错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。
A项中依据电荷守衡此关系式正确；B项中NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH₃COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞25，由于电荷守衡c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，又此时溶液为中性，因此c(OH^－)=c(H⁺)，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) 又中性溶液中c(OH^－)=c(H⁺)=10^-7 mol/L远小于c Na⁺故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，易直C正确；D中应为c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)