密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 (　　)A．大于12.5%B．小于12.5%C．等

题型：不详难度：来源：

密度为0.91 g·cm^－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．无法确定

答案

解析

试题分析：设氨水体积为VmL，与等体积水混合后质量分数为

<12.5%。
点评：a%、b%的同种溶质溶液等质量混合后质量分数为

；对于浓度越大、密度越大的溶液，a%、b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数>

；对于浓度越大、密度越小的溶液，a%、b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数<

。

举一反三

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中： Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中： NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺)="0.1" mol·L^-1的溶液中： K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

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室温下，将1.00mol· L^－¹盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－¹氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH₄^＋) ＋c(NH₃·H₂O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－⁷mol· L^－¹

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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（16分）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为***菌剂。某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾。设计流程如下：

pH值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的pH值	完全沉淀时的pH值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

请根据上述流程回答下列问题：
（1）试剂A可选用_____（填字母）。
a．稀H₂SO₄      b．浓H₂SO₄      c．浓FeCl₃溶液      d．浓HNO₃
（2）第②步加入H₂O₂溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。调节溶液的pH合适的范围是__________。
（4）操作⑤通常加H₂SO₄调节pH＝1是为了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：       _______________，操作⑥的主要步骤为：        、         。
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________
__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________              。

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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A可以选用                (填字母)
a. H₂O₂           b.氯水              c.酸性高锰酸钾
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，还可以用            （填一种试剂）代替；
（3）操作2包含3个基本实验操作，依次为         、         和过滤；
（4）某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定，小组成员经过讨论，采用以下方案：先对一定质量的胆矾灼烧失水，将加热后的固体放在干燥器中冷却，再测定出剩余固体的质量，然后根据固体质量变化计算水的质量，从而求算胆矾中的结晶水。
①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       。
②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高，可能的原因有              （写出一种可能，忽律操作引起的误差）

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（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：

。
（2）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式k=            ，若继续加水稀释，平衡将    移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO₂时发生的离子反应：                         。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式               ，该反应是焓     （填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)₃沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                  。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇²^－+□S²^—+□H₂O=□Cr(OH)₃+□S₂O₃²^—+□OH^—

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密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )A．大于12.5%B．小于12.5%C．等