密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量分数为25%,若将此氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为   (  )A.大于12.5%B.小于12.5%C.等

密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量分数为25%,若将此氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为   (  )A.大于12.5%B.小于12.5%C.等

题型:不详难度:来源:
密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量分数为25%,若将此氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为   (  )
A.大于12.5%B.小于12.5%
C.等于12.5%D.无法确定

答案
B
解析

试题分析:设氨水体积为VmL,与等体积水混合后质量分数为<12.5%。
点评:a%、b%的同种溶质溶液等质量混合后质量分数为;对于浓度越大、密度越大的溶液,a%、b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数>;对于浓度越大、密度越小的溶液,a%、b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数<
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
A.pH=1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN-

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室温下,将1.00mol· L1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L1氨水中,溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点:pH=14
B.b点:c(NH4) +c(NH3·H2O) = c(Cl)
C.c点:水电离出的c(H) = 1.0×107mol· L1
D.c点后,溶液中离子浓度大小关系一定为:
c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
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(16分)胆矾是一种重要工业用盐,如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为***菌剂。某研究小组拟用废旧铜器(主要杂质为含铁的化合物)来制备胆矾。设计流程如下:

pH值控制可参考下列数据
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题:
(1)试剂A可选用_____(填字母)。
a.稀H2SO4      b.浓H2SO4      c.浓FeCl3溶液      d.浓HNO3
(2)第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为:_____________________________。
(3)第③步中所加试剂B为________(填化学式)。调节溶液的pH合适的范围是__________。
(4)操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了:______________________________________。
(5)本流程中多次用到过滤操作,该操作主要用到的玻璃仪器为:       _______________,操作⑥的主要步骤为:        、         
(6)某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想,需作改进,其理由是______________
__________________________________________________________。请你帮助提出一条改进方案____________              
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某课外研究小组,用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe),通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题:

pH控制可参考下列数据:
物 质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
(1)试剂A可以选用                (填字母)
a. H2O2            b.氯水              c.酸性高锰酸钾
(2)Cu(OH)2的作用是                ,还可以用            (填一种试剂)代替;
(3)操作2包含3个基本实验操作,依次为                  和过滤;
(4)某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定,小组成员经过讨论,采用以下方案:先对一定质量的胆矾灼烧失水,将加热后的固体放在干燥器中冷却,再测定出剩余固体的质量,然后根据固体质量变化计算水的质量,从而求算胆矾中的结晶水。
①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有                       
②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高,可能的原因有              (写出一种可能,忽律操作引起的误差)
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(15分)云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后,铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I.含铬废水的处理:某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到金属铬,设计了如下的工艺流程。

(1)加酸调节到pH=6,则用pH试纸测定溶液pH的操作是:                      
(2)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式k=            ,若继续加水稀释,平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
(3)请写出通入SO2时发生的离子反应:                         
(4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式               ,该反应是焓     (填“增加”或“减少”)反应。
II.铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法:铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁,此外还含有15%左右的氧化铁,这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合,经烧结后送入高炉冶炼,六价铬还原为三价铬或金属铬,金属铬熔入铁水,而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用,是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法:直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应,形成Cr(OH)3沉淀后,过滤回收铬污泥。
(5)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                  。(写两点)
(6)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:□Cr2O72+□S2+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32+□OH
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