某课外研究小组,用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe),通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题:pH控制可参考下列数据:物 质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢
题型:不详难度:来源:
某课外研究小组,用含有较多杂质的铜(主要杂质为Fe),通过下列化学反应制取胆矾。请回答相关问题:
pH控制可参考下列数据:
物 质
| 开始沉淀时的pH
| 完全沉淀时的pH
| 氢氧化铁
| 2.7
| 3.7
| 氢氧化亚铁
| 7.6
| 9.6
| 氢氧化铜
| 5.2
| 6.4
| (1)试剂A可以选用 (填字母) a. H2O2 b.氯水 c.酸性高锰酸钾 (2)Cu(OH)2的作用是 ,还可以用 (填一种试剂)代替; (3)操作2包含3个基本实验操作,依次为 、 和过滤; (4)某兴趣小组在对实验得到的胆矾进行结晶水实验的测定,小组成员经过讨论,采用以下方案:先对一定质量的胆矾灼烧失水,将加热后的固体放在干燥器中冷却,再测定出剩余固体的质量,然后根据固体质量变化计算水的质量,从而求算胆矾中的结晶水。 ①加热所用到的仪器除了酒精灯、三角架之外还有 。 ②如果实验过程中测得的结晶水含量偏高,可能的原因有 (写出一种可能,忽律操作引起的误差) |
答案
(1)a (2分) (2)调节pH,使三价铁离子完全沉淀;CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)(2分) (3)蒸发浓缩;冷却结晶(2分) (4①坩埚、坩埚钳、泥三角(2分) ②硫酸铜可能部分分解(2分) |
解析
通过并不复杂的实验流程图,考察了灼烧等基本实验设计的仪器、以及除杂试剂的选择、误差分析等基本实验知识。实验基础知识结合化学反应原理的考查是近几年的考试新形式。 (1)试剂A的作用是将二价铁氧化为三价铁,但又不能引入新的杂质,所以选a;(2) Cu(OH)2的作用是调节pH,使三价铁离子完全沉淀, 还可以用CuO(或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)代替;(3)从溶液中得到含有结晶水的化合物,一般采用蒸发浓缩、冷却结晶再过滤的方法;(4)I.这是将固体灼烧,所以在坩埚中进行与之配套的仪器要写全。II.实验过程中测得的结晶水含量偏高,可能是硫酸铜部分分解。 |
举一反三
(15分)云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后,铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。 I.含铬废水的处理:某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到金属铬,设计了如下的工艺流程。
(1)加酸调节到pH=6,则用pH试纸测定溶液pH的操作是: 。 (2)在含Cr2O72-废水中存在着平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式k= ,若继续加水稀释,平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。 (3)请写出通入SO2时发生的离子反应: 。 (4)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 ,该反应是焓 (填“增加”或“减少”)反应。 II.铬渣的处理 铬渣烧结炼铁法:铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁,此外还含有15%左右的氧化铁,这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合,经烧结后送入高炉冶炼,六价铬还原为三价铬或金属铬,金属铬熔入铁水,而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用,是铬渣治理的良好方法之一。 碱性溶液还原法:直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应,形成Cr(OH)3沉淀后,过滤回收铬污泥。 (5)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 。(写两点) (6)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应:□Cr2O72-+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH— |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ | B.加入铝粉后产生氢气的溶液中: NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42- | C.c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- | D.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
|
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 | B.向NaOH溶液中通入CO2气体 | C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 | D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固体 |
|
下列离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、NH4+、CO32-、Br- | B.Fe2+、H+、ClO-、Cl- | C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- | D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
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(14分) Ⅰ.(1)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第22项应为 。
1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| C2H4
| C2H6
| C2H6O
| C2H4O2
| C3H6
| C3H8
| C3H8O
| C3H6O2
| C4H8
| C4H10
| (2)下列反应中属于取代反应的是 。(填序号) ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②甲烷和氯气混合光照 ③苯使溴水层褪色 ④乙酸和乙醇反应 ⑤乙醇变成乙醛 ⑥葡萄糖发生银镜反应 Ⅱ.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号: C ,F 。 (2)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是 。(用方程式及必要的文字说明)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(相对分子质量为392),1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验: a.取Z的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; b.另取Z的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①Z的化学式为 。 ②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式 。 |
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