(16分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如

(16分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如

题型:不详难度:来源:
(16分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段                                    _________________________________
DC段                                   _
(2)原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为          
(3)图中C点表示当加入       mol NaOH时,Al3已经转化为         Mg2已经转化为                 。                            
(4)图中线段OA∶AB=          
答案
(共16分)
(1)Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al3+3OH=Al(OH)3↓ ;
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O每个2分共6分
(2)2∶1(2分)
(3)0.8 (2分) 全部溶解生成NaAlO2、(2分)完全生成沉淀Mg(OH)2(2分)
(4)7∶1 (2分)
解析

试题分析:(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中,开始加入氢氧化钠,生成的是氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,沉淀达到最高点时,镁离子、铝离子完全沉淀,此时沉淀为0.3mol,反应如下:
Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al3+3OH=Al(OH)3↓ ;
继续加入氢氧化钠,会与氢氧化铝反应,沉淀溶解,反应如下:
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(2)根据从D到C,沉淀减少量为0.1mol,知道n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0.1mol,n(Mg(OH)2)= n(MgCl2)=0.3-n(Al(OH)3)=0.2mol;则n(Mg2):n(Al3)=2:1;
(3)根据方程式计算
Mg2+2OH=Mg(OH)2↓、Al3+3OH=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
0.2mol 0.4mol           0.1mol 0.3mol             0.1mol  0.1mol
加入的n(NaOH)=0.4+0.3+0.1=0.8mol时,Al3已经转化为NaAlO2,Mg2已经转化为沉淀Mg(OH)2
(4)根据上述的方程式计算,到D点时加入的氢氧化钠为0.7mol,从D到C加入的氢氧化钠为0.1mol,所以为7:1。     
点评:通过方程式结合图像进行化学方程式计算考查学生的分析能力及观察能力,综合性较强,难度较大。
举一反三
下列表述正确的是                                           (   )
A.碳酸氢钠溶液的水解反应:
B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2
C.氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2-
D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液,出现红褐色沉淀

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组离子,在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ca2+、Na+、CO32、NO3B.Na+、AlO2-、Cl、OH
C.H+、Fe2+、NO3、SO42D.Na+、HCO3、Cl、OH

题型:不详难度:| 查看答案
绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(  )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应只有金属均应透过蓝色钴玻璃观察
D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

题型:不详难度:| 查看答案
某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是  (  )
A.Na+K+AlO2ClB.Mg2+ Cl NH4+ SO42
C.K+MnO4 NO3 Fe2+D.Na+SO42HCO3C1

题型:不详难度:| 查看答案
(12分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列问题:
(1) 用NiO调节溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式:
                                                                         
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法:
                                                                          
                                                                          
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式:  
                                                                           
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净?
                                                                            
                                                                             
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.