在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42
题型:不详难度:来源:
在限定条件下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | B.与Al能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+ | C.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ | D.pH<7的溶液:K+、Na+、Cl-、SO42- |
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答案
D |
解析
试题分析:离子共存题注意考虑附加条件。A项使紫色石蕊试液变红的溶液暗含溶液中含有大量的H+,H+与NO3-具有硝酸的性质,Fe2+会被氧化为Fe3+而不共存。B项与Al能产生氢气的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱溶液,NH4+会和OH-反应生成弱碱一水合氨,所以不能大量共存。C项H+能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体和水,不能共存。D项pH<7的溶液中含有大量H+,K+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存。 点评:只要离子之间能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物等,就不能大量共存。 |
举一反三
某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )。A.H+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.HCO3—、NO3—、SO42—、Na+ | C.Cl—、SO42— 、K+、Na+ | D.Ca2+、SO42—、CO32—、Cl— |
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下列反应的离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ | B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO— | C.盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32—+2H+===H2SiO3↓ | D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
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25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。则下列说法正确的是( )A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 | B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色 | C.新制氯水与碳酸氢钠不反应 | D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] |
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下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | B.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- | C.在碱性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | D.常温下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
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(16分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式: OD段 , _________________________________, DC段 _。 (2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 。 (3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经转化为 Mg2+已经转化为 。 (4)图中线段OA∶AB= 。 |
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