某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )。A.H+、Cu2+、Cl—、SO42—B.HCO3—、NO3—、SO42—、Na+
题型:不详难度:来源:
某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( )。A.H+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.HCO3—、NO3—、SO42—、Na+ | C.Cl—、SO42— 、K+、Na+ | D.Ca2+、SO42—、CO32—、Cl— |
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答案
C |
解析
试题分析:某无色透明的溶液说明无有色离子,排除A项,因为有Cu2+;加入铝粉能放出氢气,说明原溶液可能是酸溶液或碱溶液,一定能存在,则在酸碱溶液中均不参与反应才可以;B项HCO3—在酸碱性条件下均不存在;C项可以;D项Ca2+与CO32—不能存在。 点评:要注意题干中隐含条件,如无色溶液,能与铝反应放出氢气等。属于中等题。 |
举一反三
下列反应的离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-══ Al(OH)3↓ | B.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO— | C.盐酸与Na2SiO3溶液:SiO32—+2H+===H2SiO3↓ | D.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ |
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25℃时,已知弱酸的电离常数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。则下列说法正确的是( )A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 | B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色 | C.新制氯水与碳酸氢钠不反应 | D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)] |
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下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | B.在强碱性溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO32- | C.在碱性溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | D.常温下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
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(16分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式: OD段 , _________________________________, DC段 _。 (2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 。 (3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已经转化为 Mg2+已经转化为 。 (4)图中线段OA∶AB= 。 |
下列表述正确的是 ( )A.碳酸氢钠溶液的水解反应: | B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2 | C.氢硫酸的电离方程式:H2S=2H++S2- | D.向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液,出现红褐色沉淀 |
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