25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是( )A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-)
题型:不详难度:来源:
25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是( )A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,则BA(盐)溶液pH<7 | B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 | C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) | D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④ |
|
答案
C |
解析
试题分析:根据电荷守恒可判断,选项C是正确的。pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)分别为0.01mol/L和0.1mol/L,所以其浓度之比是1∶10,B不正确。0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,说明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,说明该碱是强碱,所以BA(盐)水解显碱性。溶液pH大于7,A不正确。酸越弱,相应的盐越容易水解,碱性就越强。酸性是醋酸>碳酸>苯酚,所以pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中,物质的量的浓度大小顺序为①>③>②>④,因此钠离子浓度大小顺序就是①>③>②>④,D不正确。因此答案选C。 点评:本题综合性强,难度较大,主要考查学生的分析能力和解题能力。 |
举一反三
下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是A.K+、H+、、OH- | B.Na+、H+、Cl-、 | C.Na+、Ca2+、、 | D.Na+、Cu2+、Cl-、 |
|
对下列实验过程的评价,正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 | B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42- | C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性 | D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- |
|
下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是
选项
| 离子
| 要求
| A
| K+、AlO、Cl-、MnO
| c(K+)<c(Cl-)
| B
| Fe3+、NO、I-、HCO
| 逐滴滴加盐酸立即有气体产生
| C
| NH、Al3+、SO、CH3COOH
| 滴加NaOH溶液立刻有气体产生
| D
| Na+、Cu2+、Cl-、SO
| 逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
|
|
Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是
A.四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 | B.300K时,MgCl2的溶解度约为55g | C.300K时,100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g | D.该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg(ClO3)2 |
|
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( ) A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- | B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- | C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
|
最新试题
热门考点