(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是     (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种  

(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液I、属于非电解质的是     (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种  

题型:不详难度:来源:
(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是     (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种   (填“强”或“弱”)电解质;
⑵写出HCO3水解的离子方程式:                             
⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32―、OH五种微粒的浓度由大到小的顺序为:                                          
⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=             。(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH)=______________;
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
答案
(12分) I、②(1分)
Ⅱ、⑴强(1分) ⑵HCO3 + H2OH2CO3 + OH
c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(CO32―)   ⑷ 4.17×10-7(mol·L-1)     
Ⅲ   ⑴ 10-13mol·L-1   ⑵ 2  (除注明外每空2分)
解析

试题分析: I、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,所以属于非电解质的是SO2,答案选②。
Ⅱ、(1)溶于水完全电离的电解质,不存在电离平衡的是强电解质,因此碳酸氢钠是强电解质。
(2)碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO3 + H2OH2CO3 + OH
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,说明HCO3的水解程度大于电离程度,属于溶液中离子浓度大小顺序是c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(CO32―)。
(4)溶液的pH=5.60,所以溶液中氢离子浓度是2.5×10-6mol/L,则根据电离方程式可知,c(HCO3)=2.5×10-6mol/L,所以电离常数K1= 4.17×10-7(mol·L-1)。
Ⅲ、(1)氢氧化钡是强碱,抑制水的电离,所以25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离出c(OH)=1× 10-13mol·L-1
(2)所得溶液pH=11,说明碱是过量的,所以有,解得x=0.01mol/L,所以pH=2。
点评:该题知识面广,对学生的要求高,难度较大。重点考查学生对知识的熟练程度,以及运用知识解决实际问题的能力。
举一反三
250C时,某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10—13 mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是(   )
A.NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、ClB.CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C.Na+ 、SO42— 、NO3、ClD.HPO42— Na+ 、 HSO3、K+

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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有
A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.K+、 H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+

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在由水电离出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( )
A.Fe2+, Na+, NO3, ClB.Ba2+,Na+, NO3,Cl
C.SO42,S2O32,NH4+,Na+D.Mg2+,Na+,Br,AlO2

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(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H)=1010mol·L1,则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO3溶液呈碱性说明HCO3的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×1010。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为__________________。
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下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(     )
A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H、K、SiO32—、NO3
C.K、Ba2+、HCO3、Cl-D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+

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