下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、OH-D.Ag
题型:不详难度:来源:
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有A.Na+、H+、CO32-、Cl- | B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | C.K+、 H+、SO42-、OH- | D.Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
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答案
D |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中H+、CO32-不能大量共存;B中Ba2+、SO42-不能大量共存;C中H+、OH-不能大量共存,所以答案选D。 点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
在由水电离出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( )A.Fe2+, Na+, NO3-, Cl- | B.Ba2+,Na+, NO3-,Cl- | C.SO42-,S2O32-,NH4+,Na+ | D.Mg2+,Na+,Br-,AlO2- |
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(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。 (3)以下各小题均为常温下的溶液 j某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为__________。 k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”) lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”) m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的 (填“对”或“错”) (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为__________________。 |
下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.H+、NH4+、Fe2+、NO3- | B.H+、K+、SiO32—、NO3— | C.K+、Ba2+、HCO3—、Cl- | D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
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在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.Ca2+ Na+ | B.K+Na+ | C. Na+Cl– | D.Ba2+Mg2+ Cl– |
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下列各项中的两个量,其比例2∶1的是A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—) | B.相同温度下,0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) | C.液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 | D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,c(NH4+)与c(SO42—) |
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