下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、

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下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^－

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．c(I^－)=0.1mol/L的溶液，Na⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO

D．水电离产生的c(H⁺) =10^-12mol/L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－

答案

解析

A中溶液显酸性，HCO₃^－不能大量共存。碘离子具有还原性，能还原铁离子和ClO^－，C不正确。D中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则OH^－不能大量共存，答案选B。

举一反三

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝   ________mol·L^－¹。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝    ________，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是    ___mol·L^－¹。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式   。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。

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室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH₃COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH₃COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

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某溶液中由水电离生成的c(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、N0₃^-、SO₄^2—	B．K⁺、A10₂^-、SO₄^2—、C1^-
C．Ba²⁺、K⁺、C1^-、HS0₃^—	D．Al³⁺、Cu²⁺、C1^-、SO₄^2—