下列溶液中,离子一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、

下列溶液中,离子一定能大量共存的是A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、

题型:不详难度:来源:
下列溶液中,离子一定能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:Na、Mg2+、SO42-、HCO3
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl、SO42-
C.c(I)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO、SO
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3、OH

答案
B
解析
A中溶液显酸性,HCO3不能大量共存。碘离子具有还原性,能还原铁离子和ClO,C不正确。D中水的电离是被抑制的,溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则OH不能大量共存,答案选B。
举一反三
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=   ________mol·L1
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=    ________,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是    ___mol·L1
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式   
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为    __
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____
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室温时,向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液,正确的是:
A.向原醋酸中滴入NaOH溶液,可促进CH3COOH的电离,溶液的pH降低
B.当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时,所得溶液呈中性
C.当两者恰好完全反应时:
D.所得溶液中各离子浓度的关系为:

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某溶液中由水电离生成的c(OH)=10-12mol/L,则该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、N03-、SO42—B.K+、A102-、SO42—、C1-
C.Ba2+、K+、C1-、HS03D.Al3+、Cu2+、C1-、SO42—

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为了实现流域环境的治理,甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污,已知两厂排放的污水经初步处理后,还溶有较大浓度的中各不相同的四种离子,若单独排放仍会造成环境污染,如果两厂的污水按适当比例混合,经沉淀后污水变成硝酸钠溶液,下列判断正确的是(    )
A.一定来自不同的工厂
B.可能来自同一工厂
C.可能来自同一工厂
D.可能来自同一工厂

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在酸性溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B.K+、Fe3+、CL-、OH-
C.K+、Na+、CO32-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-

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