下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na +、Ca 2+、CO32-、NO3-C．Na +、H+、Cl-、CO3

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

答案

解析

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中H⁺和OH^-反应生成水，B中生成碳酸钙沉淀，C中H⁺和CO₃^2-反应生成水和CO₂，所以正确的答案是D。

举一反三

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A．在pH＝1溶液中：Fe²^＋、K^＋、 NO₃-、Cl^—

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D．在由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)=10^—26的溶液中：K+、Na^＋、Cl^—、SO₄²^－

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下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有；（填序号）

A．Cu²^＋

B．Na^＋

C．Fe²^＋

D．Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）

Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一¹。

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18．在无色的溶液中离子能大量共存的是（） AC

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2─、Cl^─	B．K⁺、Na⁺、MnO₄^─、NO₃^─
C．OH^─、HCO₃^─、Ca²⁺、Na⁺	D．Ba²⁺、Na⁺、OH^─、NO₃^─

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某溶液中存在五种离子：NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺、H⁺和一种未知离子（OH^－忽略不计），它们物质的量浓度之比为2：3：1：3：1，则未知离子可能为

A．Fe²⁺

B．Ba²⁺

C．C1^－

D．Mg²⁺

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na +、Ca 2+、CO32-、NO3-C．Na +、H+、Cl-、CO3