下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法,正确的是( )A.先加BaCl2溶液,过滤后在滤液中再加AgNO3溶液B.先加足量的Ba(NO3)2溶
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下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法,正确的是( )A.先加BaCl2溶液,过滤后在滤液中再加AgNO3溶液 | B.先加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液 | C.先加AgNO3溶液,过滤后,在沉淀中再加稀硝酸 | D.先加足量的Ba(OH)2溶液,过滤后在滤液中再加AgNO3溶液 |
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答案
B |
解析
A不正确,氯化钡会引入氯离子。C不正确,因为硫酸银也是不溶于水的白色沉淀。D不正确。因为氢氧化钡过量,所以滤液中加入硝酸银,会产生氢氧化银沉淀干扰氯离子的检验。因此正确的答案是B。 |
举一反三
下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是( )A.pH=1的溶液中:S2O32-、Cu2+、Na+、Cl- | B.能使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、S2-、HCO3- | C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- | D.使甲基橙变黄色的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42- |
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在由水电离出的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- | B.Ba2+、Na+、 NO3-、Cl- | C.SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+ | D.Mg2+、Na+、Br -、AlO2- |
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下列电解质溶液的有关叙述正确的是A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 | B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 | C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-) | D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
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(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。 试回答下列问题 (1)由实验②可知溶液中含有的离子为 ,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为 (2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为 (3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是 A.K+一定存在 | B.100mL溶液中含0.01mol CO32- | C.Cl-可能存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.Ca2+、SO42-、CO32- | B.Na+、C1-、OH- | C.NH4+、C1-、-SO42- | D.H+、CO32-、NO3- |
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