（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实

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（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为               ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是

A．K^＋一定存在	B．100mL溶液中含0.01mol CO₃²^－
C．Cl^－可能存在	D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

答案

（1） NH₄⁺ 0.4 mol/L （2） CO₃^2-，SO₄^2- （3） A、C

解析

根据①可知溶液中含有氯离子或CO₃²^－或SO₄²^－。由②可知溶液中含有0.04mol NH₄^＋。根据③可知白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中硫酸钡是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol。碳酸钡是6.27g－2.33g＝3.94g，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol。有CO₃²^－，则一定没有Mg²^＋和Ba²^＋。根据溶液的电中性可知，溶液中必须含有钾离子，而氯离子无法排除。

举一反三

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A．Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	B．Na⁺、C1^-、OH^-
C．NH₄⁺、C1^-、_-SO₄^2-	D．H⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

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下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A．在pH＝1溶液中：Fe²^＋、K^＋、 NO₃-、Cl^—

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D．在由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)=10^—26的溶液中：K+、Na^＋、Cl^—、SO₄²^－

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下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

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（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是     （用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式     ；
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为     ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为     。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu²^＋＋2e^－＝ Cu b极：Fe－2e^－＝ Fe²^＋
该装置中原电解质溶液一定含有；（填序号）

A．Cu²^＋

B．Na^＋

C．Fe²^＋

D．Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）

Ba²⁺ (aq)+ SO₄²^－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一¹硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 mol·L^一¹。

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