下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝
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下列有关溶液的叙述错误的是| A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 | | B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液 | | C．相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1 | | D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
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答案
| D |
解析
A：常温下醋酸铵溶液呈中性，是由于CH3COO—与NH4+水解程度相当所至；既然呈中性，溶液中c(H＋)和c(OH－)必然相等且均为为1.0×10－7。
B：常温下，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1远小于1.0×10－7 mol·L－1，电离受抑制，完全可能是由于NaOH电离出的OH—引起。
C：假设醋酸为强酸，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比应等于2∶1，可是由于醋酸是弱酸，1 mol·L-1醋酸溶液稀释为0.5 mol·L-1醋酸溶液的过程中，促进及电离，致使酸性相对增强，导致c（H+）之比小于2∶1。
D：导电性与溶液中自由移动离子的浓度相关，本选项描述错误。 |
举一反三
已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =－a kJ·mol－1
②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l) △H =－b kJ·mol－1[
则a、b的大小关系为 |
（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。 |
在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( )| A．不会有晶体析出 | B．浓度变大 | C．浓度变小 | D．pH不变 |
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实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是( )| A．Na＋、K＋、Br－、NO3－ | B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ | | C．ClO－、I－、K＋、Na ＋ | D．H＋、K＋、Cl－、CO32－ |
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| 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是（ ） |
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