已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1。对于下列反应:①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =
题型:不详难度:来源:
已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1。 对于下列反应: ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =-a kJ·mol-1 ②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H =-b kJ·mol-1[ 则a、b的大小关系为 |
答案
B |
解析
因为氨水是弱碱,存在电离平衡,而电离是吸热的,即反应①放出的热量要小于反应②放出的热量,所以a小于b,答案是B。 |
举一反三
(6分)(1)某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-) =" ____" mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-) =" ____" mol·L-1。 (2)已知室温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。 |
在一定温度下,用铂电极电解饱和硫酸钠溶液,对电解质溶液的判断正确的是( )A.不会有晶体析出 | B.浓度变大 | C.浓度变小 | D.pH不变 |
|
实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是( )A.Na+、K+、Br-、NO3- | B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl- | C.ClO-、I-、K+、Na + | D.H+、K+、Cl-、CO32- |
|
用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(设1滴为0.05ml)则①和②c(H+)的比值是( ) |
下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是( ) A.在pH=1溶液中:Fe2+、K+、 NO3-、Cl— | B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3- | C.在含有大量AlO2—的溶液中: NO3-、Na+、Cl-、Al3+ | D.在由水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中:K+、Na+、Cl—、SO42- |
|
最新试题
热门考点