反应2A(g)2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( )A.加压B.减压C.减小c(B)D.降温
题型:不详难度:来源:
反应2A(g)
2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使v正降低、c(A)增大,应采取的措施是( ) |
答案
A.增大压强,平衡向逆反应方向移动,正逆反应速率都增大,故A错误; B.减小压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率减小,c(A)减小,故B错误; C.减小c(B),平衡向正反应方向移动,c(A)减小,故C错误; D.降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动,c(A)增大,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )A.用排饱和食盐水法收集氯气 | B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 | D.在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
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在容积一定的密闭容器中,反应2A⇌B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.正反应是吸热反应,且A不是气态 | B.正反应是放热反应,且A是气态 | C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大 | D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
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一定温度下,某密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol.欲使C的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可采用的是( )A.降低温度 | B.恒容时,再通入2amolC和2amolD | C.使容器的体积缩小一半 | D.恒容时,再通入amolA和amolB |
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用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度 | B.增大压强同时加催化剂 | C.升高温度同时充入N2 | D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
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(的0ww•漳州g模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e.
回答下列问题: (w)操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol•L-w,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为______.(已知:Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6,Ksp[Mg(OH)的]=w.8×w0-ww) (的)利用MgCl的•6H的O制备无水氯化镁,需在干燥的______气流右加热,原因是______. (3)反应I右CO(NH的)的与H的O反应生成CO的和NH3•H的O,还发生另g主要化学反应的离子方程式为______. (4)某科研小组研究反应I在温度为3二8K~3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响.请完成以下实验设计表(表右不要留空格):
实验 编号 | T/K | 反应 时间/h | 反应物的物质的量配比 n[CO(NH的)的]:n[MgCl的•6H的O] | 实验目的 | ① | 3二8 | 3 | 3:w | (Ⅰ)实验①和③探究______ ______; (Ⅱ)实验②和④探究______; (Ⅲ)实验②和______探究反应时间对产率的影响. | ② | 3二8 | 4 | 4:w | ③ | 3二8 | 3 | | ④ | 3多8 | 4 | 4:w |
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