一定温度下,某密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol.欲使C的平衡浓度增大一倍,
题型:清远模拟难度:来源:
一定温度下,某密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0.当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol.欲使C的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施可采用的是( )A.降低温度 | B.恒容时,再通入2amolC和2amolD | C.使容器的体积缩小一半 | D.恒容时,再通入amolA和amolB |
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答案
A、降低温度平衡正向进行,若使C的浓度增大为2a,amolA,amolB必须全部转化才符合,但温度降低不能使反应进行完全,故A错误; B、根据反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol,对于反应,A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)相当于起始量为2amolA,2amolB进行的反应,再通入2amolC和2amolD,相当于增大了体系的压强,但反应是体积不变的反应,所以平衡不动,C的物质的量增大为原来的1倍,即2amol,故B正确; C、使容器的体积缩小一半,平衡不动,但各物质的浓度增大为原来的一倍,所以C的浓度增大一倍,故C正确; D、恒容时,再通入amolA和amolB,在完全转化时C的浓度才增大为原来的一倍,但反应不可能完全转化,所以C的浓度增大小于原来的一倍,故D错误; 故选BC. |
举一反三
用反应:2NO(g)+2CO(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108161124-14645.png) 2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度 | B.增大压强同时加催化剂 | C.升高温度同时充入N2 | D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
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(的0ww•漳州g模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e.
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回答下列问题: (w)操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol•L-w,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为______.(已知:Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6,Ksp[Mg(OH)的]=w.8×w0-ww) (的)利用MgCl的•6H的O制备无水氯化镁,需在干燥的______气流右加热,原因是______. (3)反应I右CO(NH的)的与H的O反应生成CO的和NH3•H的O,还发生另g主要化学反应的离子方程式为______. (4)某科研小组研究反应I在温度为3二8K~3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响.请完成以下实验设计表(表右不要留空格):
实验 编号 | T/K | 反应 时间/h | 反应物的物质的量配比 n[CO(NH的)的]:n[MgCl的•6H的O] | 实验目的 | ① | 3二8 | 3 | 3:w | (Ⅰ)实验①和③探究______ ______; (Ⅱ)实验②和④探究______; (Ⅲ)实验②和______探究反应时间对产率的影响. | ② | 3二8 | 4 | 4:w | ③ | 3二8 | 3 | | ④ | 3多8 | 4 | 4:w | 下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A.C(固)+CO2(气)⇌2CO(气) (正反应为放热反应) | B.C(固)+CO2(气)⇌2CO(气) (正反应为吸热反应) | C.N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气) (正反应为放热反应) | D.H2S(气)⇌H2(气)+S(固) (正反应为吸热反应) |
| 科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,反应如下: 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H=-373.4kJ•mol-1 一定条件下,在密闭容器中,反应达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时移出CO2 |
| 可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是( )A.若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大 | B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则D是有颜色的气体 | C.升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应 | D.增大压强,平衡不移动,说明B、D有可能是非气态 |
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