下列有关的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.将pH=4的
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下列有关的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb | D.Na2BeO2溶液的pH>7,BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO |
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答案
C |
解析
正确答案:C A.不正确,常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序应为 c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B.不正确,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中不是所有离子的浓度均降低,OH―离子浓度升高; C.正确,弱酸越稀,电离程度越大,用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va>10Vb D.不正确,只有BeCl2溶液蒸干并灼烧后,生成BeO |
举一反三
(7分)用电石和水反应,产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质,经研究最后他确定选用的溶液是 (填序号),如果没有该试剂,请你用其它试剂代替(写一种化学式) 。选用前者而发生的离子方程式为 。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同,如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等,请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程: 。 |
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验: 第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。 第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。 第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。 |
下列叙述错误的是A.从FeCl3固体出发配制其溶液时,应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中,然后再稀释到所需要的浓度 | B.Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ | C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42- | D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3- |
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下列离子能大量共存于同一溶液中的是A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3- | B.K+、Fe3+、SCN-、SO42- | C.K+、H+、ClO-、Cl- | D.K+、Na+、S2-、Al3+ |
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要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出,下列选用的试剂和加入的顺序正确的是A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 | B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 | C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 | D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 |
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