下列离子能大量共存于同一溶液中的是A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B.K+、Fe3+、SCN-、SO42-C.K+、H+、ClO-、Cl-D.K+、Na
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下列离子能大量共存于同一溶液中的是A.Na+、HCO3-、Cl-、NO3- | B.K+、Fe3+、SCN-、SO42- | C.K+、H+、ClO-、Cl- | D.K+、Na+、S2-、Al3+ |
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答案
A |
解析
答案:A B.中Fe3+、SCN-不共存 C.中H+、ClO-不共存 D.中S2-、Al3+都要水解,而且相互促进 |
举一反三
要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出,下列选用的试剂和加入的顺序正确的是A.HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 | B.NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2 | C.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2 | D.Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 |
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强 | B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 | D.溶液中不变 |
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(9分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液). (1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a. ①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________. ②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________. ③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 _______________________________________________________. c(OH-)-c(HB)=________. ④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为__________(保留整数值). (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=__________________________,该温度下XnYm的溶解度S=____________. |
下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]- | B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- | C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- | D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I- |
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O | B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大 | C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成 |
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