下列离子中能使纯水的电离程度减小的是A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH

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下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F^—

B．HCO₃^—

C．Cl^—

D．HCOOH

答案

解析

要使水的电离程度减小,可以加酸或者加碱,所以应该选择D.另外F^-水解,使水电离程度增大,碳酸氢根离子水解也使水的电离程度增大,氯离子不会引起水电离程度的变化.

举一反三

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

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下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、Fe³⁺

B．由水电离的c(H⁺) ＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C．在pH＝1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

D．有NO₃^—存在的强酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^－

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已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（）

A．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na⁺)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na⁺)>C(HX)>C(H⁺)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na⁺)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H⁺)

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如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O₂生成

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