(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-, HA-H++A2 -已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-
题型:不详难度:来源:
(12分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离: H2AH++HA-, HA-H++A2 -已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液: A. 0.01 mol·L-1的H2A溶液 B. 0.01 mol·L-1的NaHA溶液 C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,据此,填写下列空白(填代号): (1)c(H+)最大的是 ,最小的是 。 (2)c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 (3)c(A2-)最大的是 ,最小的是 。 |
答案
(12分) (填代号): (1)c(H+)最大的是 A ,最小的是 D 。 (2)c(H2A)最大的是 C ,最小的是 D 。 (3)c(A2-)最大的是 D ,最小的是 A 。 |
解析
0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液HCL与NaHA反应:NaHA+HCl=NaCl+H2A,所以C中相当于含有 0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA;0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合NaOH+NaHA=Na2A+H2O 所以D中相当于含有 0.01mol/LNa2A,因此, A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.01mol/LH2A 和0.01mol/LNaHA D、0.01mol/LNa2A (1)因弱酸的一级电离为酸性的主要来源,明显只有A、C具有弱酸;而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离,故较小,只有D为正盐,水解程度最大,c(H+)最小,故答案为:A;D; (2)因C中电离比A小,留下的就比A大,故c(H2A)最大;D中正盐二级水解生成弱酸最难,故c(H2A)最小,故答案为:C;D; (3)因正盐留下的A2-浓度必最大;弱酸二级电离成A2-最难,故答案为:D;A. |
举一反三
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中A.一定含有I-,不含有Cl- | B.可能含有Cl-、NO3-和I- | C.可能含有NO3- | D.一定不含有Fe3+ |
|
室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大 | B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl | C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-) | D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
|
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+Na+CO32- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- | C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |
|
某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是A.H+、K+、Mg2+、Cl- | B.Ba2+、SO42-、Cl-、OH- | C.K+、OH-、CO32-、MnO4- | D.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
|
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.饱和氯水中、、、 | B.溶液中、、、Fe3+ | C.pH=13的溶液中、、、 | D.由水电离溶液中、、、 |
|
最新试题
热门考点