室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是H

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室温下向0．1mol·L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

答案

D

解析

正确答案:D
A．不正确，反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小
B．不正确，当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质可能是HCl和NH₄Cl、NH₃·H₂O和 NH₄Cl 、 只有NH₄Cl
C．不正确，当滴加盐酸至溶液pH=7时，由电荷守恒，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
D．正确，当滴加盐酸至恰好完全中和时，NH₄^＋ 部分水解，溶液呈酸性，所以c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)