该题考查的是电解质溶液,包含它的电离与水解,这部分内容的题较难,它的难在于弱电解质、水解及沉淀溶解都是可逆的,所以它涉及到化学平衡方面的内容,考查范围较广。 (Ⅰ)、(Ⅱ)较简单,这里不再赘述,不过我认为(Ⅱ)第3小题的答案有误,答案应该是
(Ⅲ) (1) 醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++ CH3COO-,当加入醋酸钠固体时,CH3COO-浓度上升,平衡向左移动,导致结果就是C(H+)减小,C(CH3COOH)增大,所以C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小。 (2) CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-,水解是吸热的,当温度升高是平衡向右移动,所以C(OH—)升高 (3) 醋酸钠溶液存在水解平衡:CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-,1mol·L-1醋酸钠溶液相当于在0.5mol·L-1基础上加入醋酸钠,水解平衡向右移动,C(OH—) 升高,所以m<n,但这种化学平衡只能抑制醋酸钠加入的影响,而不能抵消,根据水解度的定义,所以a>b。 (4) 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合生成醋酸钠,呈碱性,所以C(Na+)>C(CH3COO—)> C(OH—)> C(H+)(溶液中存在电荷守恒) (5) 根据电荷守恒,C(OH—)<C(H+),必然有C(Na+)<C(CH3COO—) (6) 本人觉得这道题答案有误,正确答案应该是B、C。如果等体积混合pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH,溶液pH<7,这是因为醋酸是弱电解质,醋酸分子会在混合过程中电离出H+,所以B、C说法不正确。 (7) (8)简单 |