下列叙述正确的是 A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度

C．0.2 mol?L^－1盐酸与等体积0.05 mol?L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol?L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃²^－）＋c（OH^－）

答案

解析

A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根，故浓度最小。
B、沉淀始终朝着溶解度小的方向进行；
C、中和后，c(H⁺)=0.05mol/L；
D、电荷守恒：c（H⁺）＋c（Na⁺）＝2c（CO₃²^－）＋c（OH^－）+ c（HCO₃^－）
物料守恒：c（Na⁺）＝c（CO₃²^－）＋c（H₂CO₃）+ c（HCO₃^－）；二者相减
c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝c（CO₃²^－）＋c（OH^－）

举一反三

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝　　　　　　　　。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）
的比值　  　（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为　　　　　　　　　，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH{溶液V₂ mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　   　。

题型：不详难度：| 查看答案

在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A．含有0．1 mol·L^—1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Fe²⁺、Na⁺、Br^-

B．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^—、SO

C．在pH=1的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，由水电离出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－	B．Na⁺、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－
C．Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－	D．Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－、SiO₃²^－

题型：不详难度：| 查看答案

（6分）常温下，将0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是     。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是     （填序号）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

题型：不详难度：| 查看答案

下列反应，可以用H⁺+ OH^－="==" H₂O表示的是

A．盐酸与氢氧化铜溶液反应	B．硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与氢氧化钾溶液反应	D．醋酸与氢氧化钙溶液反应

题型：不详难度：| 查看答案