在下列给定条件的溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:Cu2+、、H+、Cl-、NO3-B.能使酚酞试液呈红色的溶液:Na+、K+、Cl-、C
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在下列给定条件的溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液:Cu2+、、H+、Cl-、NO3- | B.能使酚酞试液呈红色的溶液:Na+、K+、Cl-、CO32- | C.能与金属Al反应放出H2的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、CO32- | D.含有HCO3-的溶液中:K+、OH-、NO3-、Ba2+ |
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答案
B C |
解析
A 错误,Cu2+是蓝色溶液,不是无色的 B能使酚酞试液呈红色的溶液显碱性,碱性环境中,这些离子能共存 C 能与金属Al反应放出H2的溶液,可能显酸性和碱性。酸性环境离子不能共存,碱性环境这些离子能共存,找可能大量共存的,也应选C D .含有HCO3-的溶液,OH-和HCO3-不共存。 故选B C. |
举一反三
(8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种:还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为:其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色. (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的颜色不变 (3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 |
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
酸或碱
| 电离常数(Ka或Kb)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
| 表1
难(微)溶物
| 溶度积常数(Ksp)
| BaSO4
| 1×10-10
| BaCO3
| 2.6×10-9
| CaSO4
| 7×10-5
| CaCO3
| 5×10-9
| 表2 请回答下面问题: (1)上述四种酸中,酸性最强的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是 (填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”、“碱性”),溶液中各离子浓度大小的关系是 。 (3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1 |
下列离子组一定能大量共存的是A.常温下PH=12的溶液中: | B.酚酞呈红色的溶液中: | C.常温下,水电离的氢离子浓度为1×10mol/L的溶液中: | D.加入Fe能放出H的溶液中: |
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(6分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是___________________,且各离子的物质的量之比为___________________;肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式: |
某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是( ) A.一定溶解有SO42- | B.可能是SO42-,也可能是Ag+ | C.一定溶有Ag+ | D.一定溶解CO32- |
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