(6分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量
题型:不详难度:来源:
(6分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是___________________,且各离子的物质的量之比为___________________;肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式: |
答案
解析
由图,开始加入NaOH溶液,无沉淀生成则溶液中含有H+,再加入NaOH溶液有沉淀生成则溶液中可能有Mg2+、Fe3+、Al3+、,再加入NaOH溶液,沉淀不变化则溶液中有NH4+,再加入NaOH溶液,沉淀溶解最后消失则溶液中有Al3+无Mg2+、Fe3+;根溶液呈电中性的原则,可得H+,Al3+,NH4+,的物质的量之比为2:1:3; |
举一反三
某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是( ) A.一定溶解有SO42- | B.可能是SO42-,也可能是Ag+ | C.一定溶有Ag+ | D.一定溶解CO32- |
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(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。 (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。 已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。 (3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。 (4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 |
在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是A.加入NaOH | B.加入盐酸 | C.加水 | D.升高温度 |
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下列离子在溶液中能大量共存的是 A.H+、NO3-、Fe3+、Na+ | B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ | C.K+、Ba2+、OH-、SO42- | D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
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在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、MnO4-、SO42-、NO3- | B.Na+、I-、ClO-、K+ | C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN- | D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH- |
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