(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程

(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程

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(13分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液与2 mol·L1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×1010,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2浓度为__________ mol·L1
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L1的H2A溶液;②0.01 mol·L1的NaHA溶液;③0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
答案
(1)H2AH+HA,HAH+A2
(2) > c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H) 5.4×1010
(3)③ ②>③>① 
(4)均有可能
解析

⑴水溶液M中存在的离子A2、HA说明H2A是弱电解质,是二元弱酸分步电离,H2A的电离方程式H2AH+HA,HAH+A2;⑵反应后溶液为Na2A的溶液,A2水解后呈碱性,pH大于7,HA―水解也生成OH,所以OH浓度大于HA―,溶液中离子浓度由大到小顺序为: c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H); 溶液M与BaCl2溶液混合后A2―的浓度为:(10 mL× 2 mol·L1―10 mL ×1 mol·L1)/30mL=1/3mol/L,Ksp(BaA)=1.8×1010=1/3×c(A2),c(A2)= 5.4×1010mol/L;⑶H2A浓度①中为0.01 mol·L1,②中NaHA水解产生,小于0.01 mol·L1③相当于0.01 mol·L1的H2A和NaHA等浓度混合,HA抑制H2A电离,H2A大于0.01 mol·L1,③中H2A浓度最大;pH由大到小的顺序为②>③>①;⑷混合后溶液为酸性,但 H2A是强酸还是弱酸末定,NaHA水解和电离相对强弱均不知, V1比V2可能小于、等于、大于都可能。
举一反三
在CH3COOHH+CH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.加入NaOHB.加入盐酸
C.加水D.升高温度

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下列离子在溶液中能大量共存的是                                                       
A.H、NO3、Fe3、NaB.Ag、NO3、Cl、K
C.K、Ba2、OH、SO42D.Cu2、NH4、Br、OH

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在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是(     )
A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-B.Na+、I-、ClO-、K+
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

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在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、NO3
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、、S2、CO32
C.含有大量Fe3+的溶液:SCN、I、K+、Br
D.澄清透明的无色溶液:ClO、MnO4、Al3+、SO42

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将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法不正确的是(   )
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B.NaOH溶液的体积为2L
C.M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)>c(CO32-)
D.M、N点对应的纵坐标均大于7

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