(12分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c
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(12分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一.下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a ①当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。 ②当a=10,n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 , c(OH-)-c(HB)=________ mol/L。 ③当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时,A溶液的pH为______(保留整数值)。 (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3,Xm+离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=_____________,该温度下XnYm的溶解度S=____________g |
答案
(12分,每空2分) (1)①Bn-+H2O HB(n-1)-+OH- ②c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)、10-10 ③11 (2) |
解析
略 |
举一反三
某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是 |
下列离子在水溶液中能大量共存的一组是A.Ca2+、CO32-、SO42- | B.Fe2+、NO3-、H+ | C.NH4+、Cl-、HCO3- | D.K+、H+、OH- |
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常温时,一定能大量共存的离子组是 A.能与Al反应生成H2的溶液中:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- | B.能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Mg2+、Br-、SO42- | C.pH=12的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、ClO-、CO32- |
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在溶液中能够大量共存的离子组是A.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ | B.Cl-、CO32-、Na+ 、H+ | C.H+、Ba2+、OH-、NO3- | D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
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下列说法中可能正确的是 ( )A.标准状况下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+) | B.pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液,稀释相同倍数后,硫酸溶液的pH小 | C.Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO2气体和CO2气体 | D.向足量饱和石灰水中加入0.56 gCaO,可析出0.74 gCa(OH)2固体 |
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