某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的 若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如

某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的 若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如

题型:不详难度:来源:
某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的
若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是                    
一定含有的离子是                        
(2)由实验Ⅱ可知原溶液溶液中还一定含有的离子是                  ;生成甲的离子方程式为                                                     
(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为                                        
                                       
原溶液中还可能存在的离子是      ;检验该离子的方法是         。
答案
(1)MnO4-、SiO32-、Ag+、Ba2+、Al3+ (2分)      CO32-、Na+(2分)
(2)AlO2-(2分)   3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)2OH-+ NH4++ HCO3-+ Ba2+BaCO3↓+NH3↑+2H2O (2分)
(4)SO42-(2分)  取白色沉淀乙少许,放入试管中,加入过量的稀盐酸或稀硝酸,若仍有部分白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有SO42─;若白色沉淀全部溶解,则证明原溶液中无SO42-(2分)。
解析
加入过量的盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,可知溶液中一定不含有离子
MnO4-、SiO32-,一定含有离子CO32-。有CO32-,就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,由于溶液
呈电中性,可知溶液中一定含有离子Na+。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,
有气体生成,同时析出白色沉淀Al(OH),它是AlO2-与过量的盐酸反应生成的
Al3+与HCO3-双水解得到的,故原溶液中一定还含有AlO2-
举一反三
室温下,某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组是(   )
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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25℃时,在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO­3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+

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在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3,且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl⑤[Al(OH)4]⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是 
A.③⑤⑥B.②⑤⑥C.①②⑥D.①③④

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从下列事实所引出的相应结论,正确的是                         
选项
实验事实
结论
A
等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应,酸HA放出氢气多
酸性:HA > HB
B
Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
非金属性:S > C
C
电解同浓度的A2和B2硝酸盐的混合溶液,A先析出
金属性:A > B
D
   由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡
金属性:M > N

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(4分) 25℃时,①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×104、1.8×105、3.0×108。请推测:它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是__________,电离程度最小的是_______;相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序:_____________________________。
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