(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共

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(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共

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(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）
答案

（1）2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O  (2分)
Fe + H2SO4 = H2+FeSO4  (2分)
（2）16 mol/L    (3分)
（3） 4 g         (2分)
解析
略
举一反三
向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是
A．Va<Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

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下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（   ）
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)
B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－)
C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH­­3COO－不能大量共存
D．由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存

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下列叙述正确的是
A．pH均为11的NaOH和溶液中，由水电离产生的相同
B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者
C．0.1溶液中：
D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则
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在下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                                     （   ）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2

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现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（   ）
A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，

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