已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是A．结合质子的能力：CO32－>BrO－B．相同浓度时溶液的碱性

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已知相同条件下HBrO比H₂CO₃酸性弱，HCO₃^-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO₃²^－>BrO^－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO₃

C．反应CO₂+NaBrO+H₂O→NaHCO₃+HBrO可以发生

D．反应CO₂+2NaBrO+H₂O→Na₂CO₃+2HBrO可以发生

答案

解析

略

举一反三

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

A．甲中水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10
B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙
C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙	D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

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（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgCl	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb(OH)₂	PbS
Ksp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	5.6×10^-18	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（1）你认为往废水中投（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na₂S

C．KI

D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝。

（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准。

（填“是”或 “否”）写出计算过程。

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向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO₂⑥通入CO₂⑦升温

A．②

B．②③

C．②③⑤⑥⑦

D．⑥⑦

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^－¹ HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：
c(SO₄²^－)>c(NH₄^＋))>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)+c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)

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在加人铝粉能放出H₂的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）

A．NH、Na⁺、NO、S²^－	B．Na⁺、K⁺、CH₃COO^一、HCO
C．K⁺、NO、SO、Cl^—	D．K⁺、Al³⁺、MnO、NO

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