某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是A.Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SOB.Na+、Ba2+、NO3-、OH、SOC.
题型:不详难度:来源:
某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是A.Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO | B.Na+、Ba2+、NO3-、OH、SO | C.K+、NO、SO、OH-、Na+ | D.MnO、K+、Cl-、H+、SO |
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答案
AC |
解析
【分析预测及备考建议】离子共存问题、离子反应能否发生、离子方程式的书写、离子浓度大小(包括溶液酸碱性)的比较等问题是高考久考不衰的热点题型。不共存的可能有: 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存 4.溶液中能够发生络合反应的离子不能大量共存。如:Fe3+与SCN-不能大量共存 今后命题的发展的方向是:(1)增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等(2)定性中有定量,如由水电离出的C(H+)1*10-14mol·L-1的溶液…… 【答题技巧】A项中的离子能共存,且H+能与HCO3-反应生成气体;B中的Ba2+与SO42-不能共存;C项中离子间能共存;D中的MnO4-是一种紫色的离子,不合题意,且OH-能与NH4+反应生成NH3气体,所以正确答案为AC。 |
举一反三
已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子,若单独排放,仍会污染环境,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出,则污染程度会大为降低,你认为下列判断正确的是 A.SO42-和NO3-可存在于同一工厂 B.Cl-和NO3-一定在不同的工厂 C.Ag+和Na+可能在同一工厂 D.Fe3+与SO42-存在于同一工厂</PGN0073A.TXT/PGN> |
【3分】已知某溶液中存在较多的H+、、,则在该溶液中不能大量存在的离子组是( ) ①K+、、F- ②K+、Ba2+、Cl- ③Fe2+、Cl-、Br- ④K+、Na+、ClO-A.①②③④ | B.只有②③④ | C.只有①③④ | D.只有②③ |
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A.Na2SiO3 | B.BaCl2 | C.FeCl3 | D.NaAlO2 |
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现有4组离子,每组有2种金属离子。请各选用1种试剂,将它们两者分开,可供选用的试剂有:A.硫酸 | B.盐酸 | C.硝酸 | D.氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表:(填写时用字母代号) |
离子组
| 选用的试剂(代号)
| 沉淀物的化学式
| 保留在溶液中的离子
| (1)Zn2+和Al3+
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| (2)Zn2+和Mg2+
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| (3)Zn2+和Ba2+
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| (4)Fe3+和Al3+
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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A.MnO2+4HClM失去2e-nCl2+C得到2e-l2↑+2H2O | B.3S+6KOH===K2S失去4e-O3+2K2S得到2e-×2+3H2O | C.KClO3+6HCl===KCl得到6e-+3C失去6e-l2↑+3H2O | D.2KClO12e-3MnO2△2KCl+3O2↑ |
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