甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________ (填“活
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甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________ (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属___________ (填金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________,可用来浇灌农田。 |
答案
OH- Cl- K+ 铁粉 Ag(或银) Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3 |
解析
甲厂排放的工业废水明显显碱性,一定含有OH-,与OH-可共存的离子有K+、Cl-、NO,考虑到Ag+与Cl-不能共存,所以甲厂废水含OH-、K+、Cl-,乙厂废水中含Ag+、Fe3+和NO。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合,可将Ag+与Cl-、Fe3+与OH-分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后溶液中主要含有KNO3,KNO3是钾、氮的复合肥料。 |
举一反三
A.Ca2+、HCO、Cl-、K+ | B.Al3+、AlO、HCO、Na+ | C.Fe2+、NH、SO、S2- | D.Fe3+、SCN-、Na-、CO |
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A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- | B.HS-、Na+、OH-、K+ | C.K+、CO、Br-、AlO | D.H+、Cl-、Na+、SO |
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A.Al3+、Ag+、NO、Cl- | B.Mg2+、NH、NO、Cl- | C.Ba2+、K+、S2-、Cl- | D.Zn2+、Na+、NO、SO |
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将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.105 mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1,c(H+)="0.01" mol·L-1 (假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-),则c(K+)为 ( )A.0.045mol·L-1 | B.0.035mol·L-1 | C.0.055mol·L-1 | D.0.040mol·L-1 |
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常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是A.含有大量S2-的溶液:Na+、ClO―、Cl―、CO32― | B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、AlO2―、SO42― | C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3―、HCO3― | D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L―1的溶液:Mg2+、SO42―、NO3―、Cl― |
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