某溶液在25摄氏度时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是[ ]A. 该溶液的pH可能为2 B. 向该溶液中加入

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某溶液在25摄氏度时由水电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-12 mol· L^-1，下列说法正确的是[ ]
A. 该溶液的pH可能为2
B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
D. HCO₃^- 、HS^-、HPO₄^2-等离子在该溶液中不能大量共存

答案

举一反三

室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H⁺)为 [ ]
A. 1.0×10^-2 mol· L^-1
B. 1.0×10^-6 mol· L^-1C. 1.0×10^-7 mol· L^-1D. 1.0×10^-12 mol· L^-1

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水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10¹⁴，
K(35℃)=2.1×10 ^-14。则下列叙述正确的是[ ]
A．c(H⁺)随温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)
C．水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)
D．水的电离是吸热的

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水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-。研究表明OH^-还可进一步离解，请推断
OH^-离解的电离方程式[ ]
A．OH^-+H₂O

H₃O⁺+O₂^-B．2OH^-

H₂O+O₂^-C．OH^- +H₃O⁺

2H₂O
D．OH^-

H⁺+O₂^-

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10 mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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下列说法正确的是[ ]
A．室温下0.1mol/LNaHCO₃溶液中，若pH>7，则c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
B．相同条件下等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，NH₄Cl溶液中NH₄⁺浓度小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺) =10^-3mol/L，则此溶液可能是盐酸
D．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减少

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