(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:o(1)
题型:不详难度:来源:
(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为: o (1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_______。 (2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。 【提出假设】 假设1 :晶体中只含>fe2C03杂质 假设2:晶体中只含Na2S杂质 假设3: ____________________________ 【查阅资料】 ②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:
【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由:____________________________ 【设计方案进行实验】 基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。 限选实验试剂:酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知:。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用的碘水进行多次取样滴定,测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________。 |
答案
(1)赶走水中的溶解氧(或空气) (2分) (2)晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质(2分) 不合理;(1分) Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应,可能无H2S逸出。(2分)
实验方案
| 现象及结论
| 取适量晶体于烧瓶中,加入足量3 mol∙L-1 H2SO4,塞上带导气管的橡皮塞,将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。(2分)
| 品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊,晶体中含Na2CO3杂质(2分)
| (其他合理答案均给分) (3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2分)(其他合理答案均给分) |
解析
晶体的主体Na2S2O3·5H2O与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰,在检验时应充分考虑;考虑到晶体中含有的杂质(Na2S)在滴定时参与反应,是解答第(3)小题的关键。 |
举一反三
银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右。雪耳就制成了,这种雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是A.硫的还原性 | B.SO2的漂白性 | C.硫的漂白性 | D.SO2的还原性 |
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盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是 ( ) A.Na2S和HCl B.Na2S和H2SO4 C.Na2SO3和HCl D.Na2SO3和H2SO4 |
将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是 ( )A.氯水 | B.NaOH溶液 | C.BaCl2溶液 | D.Ba(NO3)2溶液 |
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50 mL18 mol·L-1硫酸溶液中,加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量 ( )A.等于0.90 mol | B.等于0.45 mol | C.小于0.45 mol | D.大于0.45 mol、小于0.90 mol |
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