已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 |
| [ ] |
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
答案
| D |
举一反三
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．室温下0.1mol/LNaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO32-)>c(H2CO3)
B．相同条件下等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，NH4Cl溶液中NH4+浓度小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+) =10-3mol/L，则此溶液可能是盐酸
D．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减少 |
| 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 |
[ ] |
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
| 在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6。则纯水在该温度下显 |
| [ ] |
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定 |
| 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H+］之比依次为 |
| [ ] |
A 0︰1︰12︰11
B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3
D 1︰10︰100︰1000 |
| 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是 |
| [ ] |
A.NaHSO4
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.HCl |
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