水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2OH3O++OH-。研究表

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水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-。研究表明OH^-还可进一步离解，请推断
OH^-离解的电离方程式[ ]
A．OH^-+H₂O

H₃O⁺+O₂^-B．2OH^-

H₂O+O₂^-C．OH^- +H₃O⁺

2H₂O
D．OH^-

H⁺+O₂^-

答案

举一反三

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-10 mol·L^-1C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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下列说法正确的是[ ]
A．室温下0.1mol/LNaHCO₃溶液中，若pH>7，则c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
B．相同条件下等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，NH₄Cl溶液中NH₄⁺浓度小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺) =10^-3mol/L，则此溶液可能是盐酸
D．加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减少

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

[ ]

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时纯水的pH=6。则纯水在该温度下显 [ ]
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定

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下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H⁺］之比依次为[ ]
A 0︰1︰12︰11
B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3
D 1︰10︰100︰1000

题型：0116 期末题难度：| 查看答案