下列有关溶液的叙述正确的是A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2
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下列有关溶液的叙述正确的是A.常温下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 | B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)=2mol·L-1的某酸溶液后,混合溶液的pH一定会减小 | C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n | D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
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答案
A C |
解析
常温下的醋酸铵溶液,铵根离子和醋酸根离子均会水解,它们分别水解得到的H+和OH-的浓度相等,故溶液呈中性,此时,由于水的离子积没变c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1;B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱,则有可能使溶液的pH增大;溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目,D项错。 |
举一反三
在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.、Ba2+、、Cl- | B.Cl-、、Na+、K+ | C.、、Fe2+、Mg2+ | D.Na+、K+、ClO-、I- |
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下列各离子组,因发生氧化还原反应而不大量共存的是A.K+ Na+ HSO3- NO3- | B.Mg2+ Al3+ SO42- OH- | C.K+ Fe2+ Cl- S2- | D.K+ Ba2+ NO3- SO32- |
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下列溶液一定呈中性的是 ( )A.pH=7的溶液 | B.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 | C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 | D.CH3COONa溶液 |
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某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作: ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,焰色呈黄色;②取原溶液,滴加少量溴水,振荡后溶液仍为无色。③取原溶液,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀。 (1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2)上述①~③,的操作中, 是错误的,应改为 ,以便确定 离子的存在。 (3)为确定 离子是否存在,应补充的实验是① ② 。 |
一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·[c(OH)]2=KSP,其中KSP为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ①0.1mol·LAlCl3溶液 ②0.1mol·L NH4C1溶液 ③0.1mol·L KCl溶液 ④0.1mol·L KAlO2溶液 |
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