市场上经常见到的标记为Li- ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这

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市场上经常见到的标记为Li- ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为

下列说法不正确的是 [ ]
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-= Li⁺
B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li⁺向负极移动

答案

举一反三

用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 [ ]
A．CuSO₄B．H₂O
C．CuO
D．CuSO₄·H₂O

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用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 [ ]
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物

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工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a. Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b. 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c. 溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
⑷第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) 常温下，
Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
⑸用Fe做电极的原因为___________________。
⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________，溶液中同时生成的沉淀还有______________。

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用图中装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

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	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象或结论
A.	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B.	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是
C.	负极	CuCl₂溶液	一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出
D.	负极	胶体和导电液	b管中液体颜色加深
镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是
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A．充电时阳极反应： B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的向正极移动