某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子,若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3-、SO32-两种离子数量大量减少。则加入的试
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子,若向其中加入某种试剂后,发现溶液中 仅有HCO3-、SO32-两种离子数量大量减少。则加入的试剂可能是 ( )A.盐酸 | B.过氧化钠 | C.双氧水 | D.氯化钡溶液 |
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答案
B |
解析
因为SiO32-没有减少,所以不可能是盐酸和氯化钡,双氧水只能使SO32-减少,过氧化钠溶于水既有碱性又有氧化性,HCO3-、SO32-两种离子数量均大量减少。 |
举一反三
将电解质分为强、弱电解质的依据是A.在一定条件下的电离程度 | B.属于离子化合物还是共价化合物 | C.熔融状态下是否完全电离 | D.溶于水后的导电能力是强还是弱 |
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下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42—、HS—、NH4+ | B.c(OH—)=1mol·L—1的溶液:AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+ | C.pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3—、Na+ | D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3—、K+、Mg2+、Cl— |
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(15分)某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性,且焰色反应呈现出紫色。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。 (1)该溶液中一定不含有 (填离子的化学式)离子,一定含有的离子有 (填离子的化学式); (2)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在,试写出该离子与酸反应的离子方程式: ; (3)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ: ①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为: mol, ②写出n(Na2O2)=0.2mol时反应的总离子方程式: ; (4)将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中,所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图Ⅱ: 试根据图像推断①X的化学式: ,②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是: ; |
常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定能大量存在的离子组是( )A.K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Fe3+、Cu2+、Cl-、HCO3- | C.K+、Na+、SO32-、SO42- | D.Ca2+、Al3+、H+、NO3- |
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(10分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的几种,取该溶液进行如下实验; ①用pH试纸检测,溶液星强碱性,焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。 ②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色。 ③另取部分溶液,逐滴加人稀HCl溶液,使溶液从碱性逐渐变为酸性,在漓加过程中溶液出现沉淀;滴加完毕后,溶液中沉淀消失。 根据上述实验事实入完成下列问题: (1)该溶液中肯定存在的离子有____ ___ 。 (2)该溶液中肯定不存在的离子有___ ____ 。 (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___ ____。 |
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