下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、HCO3
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下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4- | B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- | C.pH=12的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、K+ | D.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、ClO- |
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答案
A、pH=1的溶液呈酸性,硫离子被高锰酸离子氧化;离子不能大量共存,故A不符合; B、,铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应;不能大量共存,故B不符合; C、pH=12的溶液呈碱性,Na+、AlO2-、SO42-、K+不反应,可以大量共存,故C符合; D、pH=0的溶液呈酸性,次氯酸根离子能氧化亚铁离子,所以离子不能大量共存,故D不符合; 故选C. |
举一反三
某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子.分别进行下述实验,以确定该溶液的组成.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ①取少量待测液,加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子______ (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) | ②取100mL待测液,加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L (已折算成标准状况下的体积) | 反应的离子方程式是 ______ 检出离子的物质的量浓度是 ______ | ③取100mL待测液,加足量BaCl2溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g,第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - | 实验分析:根据实验①~③,可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外,还有的离子是______. 判断K+离子存在的理由是______. | 下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是( )A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+,HCO3-,Cl-,S2- | C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+,Fe3+,NO3-,SO42- | D.在AlCl3溶液中:Na+,AlO2-,SO42-,NO3- |
| 下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是( )A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | B.Na+、K+、NO3- Ba2+ | C.Na+、AlO2-、HCO3-、SO42- | D.Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数,用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH一)].常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是( )A.NH4+、Fe2+、I一、SO42- | B.Fe2+、K+、Cl-、NO3- | C.Na+、K+、ClO-、S2- | D.Na+、SO32-、AlO2-、K+ |
| 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( )A.H+、Cl-、SO42-、K+ | B.K+、H+、Na+、HCO3- | C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
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