某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．实验步骤实验现象实验结论①取少量待

题型：不详难度：来源：

某待测液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．

答案

举一反三

题型：平顶山模拟难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

超级试练试题库

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量待测液，加入AgNO₃溶液

有白色沉淀生成

待测液中Cl^-离子______
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）

②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热

收集到气体约1.12L
（已折算成标准状况下的体积）

反应的离子方程式是
______
检出离子的物质的量浓度是
______

③取100mL待测液，加足量BaCl₂溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g

实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K⁺离子外，还有的离子是______．
判断K⁺离子存在的理由是______．

解 ①和硝酸银能够生成沉淀的离子有：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案为：不能确定；
②产生的气体是氨气，物质的量为0.05mol，一定存在铵离子；反应的离子方程式是 NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；c（NH₄⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L；
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O 0.5mol/L；
③2.33g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡；6.27g沉淀中，含有（6.27g-2.33g）=3.94g碳酸钡，物质的量为0.02mol；
根据以上推算，n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，溶液中阴阳离子电荷守恒，CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数，故一定存在钾离子；故一定存在的离子有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
故答案为：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；数据计算n（NH₄⁺）=0.05mol，n（CO₃^2-）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO₃^2-和SO₄^2-所带负电荷总数大于NH₄⁺所带正电荷总数．

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　　）

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺，HCO₃^-，Cl^-，S^2-

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺，Fe³⁺，NO₃^-，SO₄^2-

D．在AlCl₃溶液中：Na⁺，AlO₂^-，SO₄^2-，NO₃^-

下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

A．Mg²⁺、Fe³⁺、SCN^-、Cl^-

B．Na⁺、K⁺、NO₃^- Ba²⁺

C．Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、SO₄^2-

D．Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H⁺）/c（OH^一）]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）

A．NH₄⁺、Fe²⁺、I^一、SO₄^2-	B．Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
C．Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-	D．Na⁺、SO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）

A．H⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺	B．K⁺、H⁺、Na⁺、HCO₃^-
C．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（　　）

A．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-	B．K⁺、NO₃^-、Ag⁺、Cl^-
C．Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-	D．Ca²⁺、MnO₄^-、Na⁺、CO₃^2-