下列说法正确的是( )A.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质B.硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存C.常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电
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下列说法正确的是( )A.NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 | B.硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存 | C.常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2NA | D.下列离子在水溶液中能大量共存:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
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答案
A.氨气溶于水能导电,是由于氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出能自由移动的氨根离子和氢氧根离子,不是氨气自身电离,故A错误; B.硫化钠在溶液中的水Na2S+H2O⇌NaHS+NaOH NaHS+H2O⇌H2S+NaOH,其溶液呈碱性,NaOH易和试剂瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅,发生反应,所以用橡皮塞来塞,故B正确; C.7.1g氯气的物质的量为0.1mol,Cl2与足量NaOH溶液作用,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子,其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO,另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子,成了负一价的NaCl,转移电子的数目为0.1NA,故C错误; D.ClO-具有氧化性,Fe2+具有还原性,它们间会发生:6Fe2﹢+3ClO-+3H2O═2Fe(OH)3+4Fe3+﹢3Cl-,不能共存,故D错误; 故选B. |
举一反三
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- ③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- ④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- ⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-. |
在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( )A.NH4+、Mg2+、S、HC | B.Na+、Ba2+、Cl-、C | C.Na+、K+、C1O-、[Al(OH)4]- | D.K+、Mg2+、N、Mn |
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常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.纯碱溶液:K+、SO42-、OH-、Cl- | B.使酚酞变红的溶液:K+、H+、SO42-、CO32- | C.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、NO3- | D.1 mol•L-1盐酸溶液:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- |
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某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl -、NO3-六种离子中的几种.现进行下列实验: ①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈血红色; ②另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深. 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是( )A.I-、HCO3-、Cl- | B.Fe2+、HCO3-、NO3- | C.I-、HCO3- | D.Fe3+、I-、HCO3- |
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某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2.欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO- ②NH4+③Fe3+④I-⑤AlO2-⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( ) |
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