下列说法正确的是（ ）A．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质B．硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存C．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是（ ）| A．NH3溶于水能导电所以NH3是电解质 | | B．硫化钠溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存 | | C．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA | | D．下列离子在水溶液中能大量共存：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
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答案
A．氨气溶于水能导电，是由于氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出能自由移动的氨根离子和氢氧根离子，不是氨气自身电离，故A错误；
B．硫化钠在溶液中的水Na2S+H2O⇌NaHS+NaOH NaHS+H2O⇌H2S+NaOH，其溶液呈碱性，NaOH易和试剂瓶的成分玻璃瓶的磨口部分中的二氧化硅，发生反应，所以用橡皮塞来塞，故B正确；
C．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，Cl2与足量NaOH溶液作用，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.1mol的氯气中有0.2mol的氯原子，其中0.1mol的氯原子失去了0.1mol的电子成为了正一价的NaClO，另一0.1mol的氯原子得到0.1mol的电子，成了负一价的NaCl，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；
D．ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，它们间会发生：6Fe2﹢+3ClO-+3H2O═2Fe（OH）3+4Fe3+﹢3Cl-，不能共存，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-． |
在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）| A．NH4+、Mg2+、S、HC | | B．Na+、Ba2+、Cl-、C | | C．Na+、K+、C1O-、[Al（OH）4]- | | D．K+、Mg2+、N、Mn |
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）| A．纯碱溶液：K+、SO42-、OH-、Cl- | | B．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42-、CO32- | | C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3- | | D．1 mol•L-1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3- |
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某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl -、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）| A．I-、HCO3-、Cl- | B．Fe2+、HCO3-、NO3- | | C．I-、HCO3- | D．Fe3+、I-、HCO3- |
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| 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO- ②NH4+③Fe3+④I-⑤AlO2-⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） |
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