下列离子方程式正确的是A.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=
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下列离子方程式正确的是A.为缓解胃酸过多,服含NaHCO3的抗酸药:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | B.FeSO4溶液被氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | C.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | D.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
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答案
A |
解析
试题分析:A、碳酸氢根离子不可再拆,正确;B、产物中Fe3+与OH-不可共存,应写成Fe(OH)3的形式;C、氨水为弱碱,应写化学式;D、不满足质量守恒。 |
举一反三
雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 (1)氮、氧元素非金属性较强的是 。 (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示: ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为 。 ②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。当NO2与NO的物质的量之比为1:1时,用氨脱氮,每生成1molN2放出的热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式 。 (3)海水具有良好的吸收SO2的能力,其吸收过程如下: ①SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32-,SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。 ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。 (4)碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是_________ 。 |
黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为: 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑ (1)上述反应中,原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。 (2)上述反应生成物中,属于非电解质的是________。 (3)上述反应中,每生成1 mol氧化产物,消耗KNO3的质量为 (保留1位小数)。 (4)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物,分别与酸性高锰酸钾溶液反应,均能使溶液紫红色退去。 ①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 (填化学式)。 ②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。 ③利用下图装置检验气体产物中的CO气体,一段时间后,观察到B中出现黑色的Pd沉淀,写出B中发生反应的化学方程式 。
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(16分)火力发电在我国的能源利用中占较大比重,但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题,直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。 (2)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,应更换吸收剂。 ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1,则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。 ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2,可将其中的NaHSO3转化为两种物质,反应的化学方程式是 。 ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的 吸收效率的措施,模拟实验吸收含硫烟气,实验结果如图所示。则: , 有利于提高SO2的吸收效率。
(3)工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气 氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4 溶液来确定其含量,具体步骤如下: 步骤i 称取样品1.000 g。 步骤ii 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤iii 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式___________________________________; ② 在配制0.01000 mol·L-1 KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去),最合理的组合是_ (填字母)。 A B C D E ④ 滴定结果如下表所示:
滴定次数
| 待测溶液 的体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 2.20
| 20.20
| 则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。 |
下列离子方程式正确的是( )A.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑ | B.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH— | C.在明矾溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | B.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ | D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O |
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