下列是中学常见的一些物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中I是一种金属单质,A是一种黄绿色的非金属单质;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质,M和N不
题型:不详难度:来源:
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中I是一种金属单质,A是一种黄绿色的非金属单质;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质,M和N不溶于稀硝酸;B是一种具有刺激性气味的气体,且具有漂白性;C和D是中学化学中两种常见的强酸.请回答下列问题:
(1)写出物质B和M的化学式:B.______,M.______; (2)写出E→G转化反应的离子方程式:______; (3)写出反应⑥的化学方程式:______; (4)写出反应⑤的离子方程式:______. |
答案
A是一种黄绿色的非金属单质,应为Cl2,M和N不溶于稀硝酸,可知M为AgCl,N为BaSO4,则B应为SO2,是一种具有刺激性气味的气体,且具有漂白性,则C为HCl, D为H2SO4,由转化关系可知I为Fe,E为FeCl2,F为4Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,G为FeCl3, (1)由以上分析可知B为SO2,M为AgCl,故答案为:SO2;AgCl; (2)FeCl2具有还原性,可与Cl2反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; (3)Fe(OH)2不稳定,可与氧气发生氧化还原反应,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (4)反应⑤的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O. |
举一反三
X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有图1所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):
请回答: (1)W的化学式是______. (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______. (3)①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是______. ②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g. (4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用图2装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体. ①装置Ⅱ中物质的化学式是______. ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是______,所需仪器装置是______ (从上图选择必要装置,填写编号). |
中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系(反应条件略去).X、Y、Z、W是单质,其余均为化合物,A、W、Z常温下呈气态,且A是一种大气污染物,B是一种常用的酸. (1)写出下列物质的化学式: Y______、A______、C______. (2)D的电子式为______. (3)我国生产B的工业中,常采用以下方式处理尾气A:
试从综合经济效益的角度分析,这样处理的目的是(答出其中两点即可): a.______;b.______. (4)反应①的化学方程式:______. 反应②的化学方程式:______. 反应④的离子方程式:______. |
A-J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).已知A是由两种元素组成的化合物,D是一种红棕色固体,H的焰色反应呈黄色.
请回答下列问题: (1)B物质的化学式为______,H物质的名称为______. (2)G→J的化学方程式为______. (3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示):______. (4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反应式为:______. (5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式:______. ①在A--J中选一种单质作为反应物; ②生成物之一是具有磁性的氧化物. |
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示. 请回答下列问题: (1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,A和D反应生成B的化学方程式为______.B的结构式为______. (2)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,继续灼烧后得到的固体物质成分是______. (3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为______. (4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂. ①C溶液呈碱性的原因是______.(用离子方程式表示) ②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______. |
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同).
请回答下列问题: (1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式______. (2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸),D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物. 用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______. (3)若C是一种红棕色气体,D是一种强酸,则: ①C与水反应的化学方程式为______. ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验(反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽).实验进行一段时间后,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且该溶液变为红棕色,则你得出的结论是______. ③已知A与物质B及水作用生成D,写出此反应的化学方程式______. |
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