D是一种红棕色固体,应为Fe2O3,可与C反应,生成物A既可与盐酸反应,又可与NaOH反应,由转化关系可知C为Al,A为Al2O3,E为Fe,B为O2,H为NaAlO2,I为AlCl3,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3, (1)由以上分析可知B为O2,H为偏铝酸钠,故答案为:O2;偏铝酸钠; (2)G为Fe(OH)2,不稳定,具有还原性,可与空气中氧气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3, 故答案为:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3; (3)D为Fe2O3,与盐酸反应生成FeCl3,其强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+, 故答案为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+; (4)Fe与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,为吸氧腐蚀,其正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,故答案为:2H2O+O2+4e-=4OH-; (5)生成物之一是具有磁性的氧化物,应为Fe3O4,应为铁和水蒸气的反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑, 故答案为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑. |